冠军蓄电池充电储能原理
 
充电原理解析：
 
冠军铅蓄电池内的阳极(PbO2)及阴 极(Pb)浸到 电解液(稀硫酸)中，两极间会产生2V的电力，这是根据铅蓄电池原理，经由充放电，则阴阳极及电 解液即会发生如下的变化： (阳极) (电解液) (阴极) 　PbO2 + 2H 2SO4 + Pb = PbSO4 + 2H2O + Pb SO4 (放电反应) 　(二氧化铅) (硫酸) (海绵状铅) 　PbO2 中Pb的化合价降低，被还原，负电荷流动；海绵状铅中Pb的化合价升高，正电荷流动。(阳极 ) (电解液) (阴极) 　PbSO4 +  2H2O + PbSO4=PbO2 + 2H2SO4 + Pb (充电反应) （必须在通电条件下） (硫酸铅) (水) (硫酸 铅) 　第一个硫酸铅中铅的化合价升高，被氧化，正电荷流入正极；第二个硫酸铅中铅 的化合价降低，被 还原，负电 荷流入负极。
 
1、放电中的化学变化 ：蓄电池连接外部电路放电时，稀硫酸即会与阴、阳极板上的活性物质产生反应,生 成新化合 物硫酸铅。经由放电硫 酸成份从电 解液中释出，放电愈久，硫酸浓 度愈稀薄。所消耗之成份与放电量成比例，只要测得电解液中的硫酸浓度，亦即测其比重，即可 得知放电量 或残余电量。
 
2、充电 中的化学变化：由于放 电时在阳极板，阴极板上所产生的硫酸铅，会在充电时被 分解还原成硫酸,铅 及二氧化铅,因此电池内 电解液的浓度逐渐增加, 亦即电解液之比重上 升，并逐渐 回复到放电前的浓度，这种变 化显 示出蓄 电池 中的活性物质已转换到可以 再度供电的状 态，当两极的硫酸铅 被转变 成原来的活性物质时，即等于 充电结束，而阴极板就产生氢， 阳极板则产生氧，充电到最后阶段时，电流 几乎都用在水 的电解，因而电 解液会减少，此时 应以纯水补充之。
 
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